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24．將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物.溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液.充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO.再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全.則沉淀質(zhì)量為【查看更多】

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^-1 HNO₃溶液（過量），充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

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將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反應后得到標準狀況下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　　）

A．（m+25.5）g

B．（m+1.7）g

C．（m+3.4）g

D．（m+2.55）g

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將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－¹ HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g

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將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－¹ HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g

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將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反應后得到標準狀況下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．（m+25.5）g

B．（m+1.7）g

C．（m+3.4）g

D．（m+2.55）g

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25．（8分）

（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

Na

Cl

（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯（填名稱，1分），化學反應方程式 Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分）。

26（10分）

（1）Cl₂ 第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe³^＋＋6H₂O=3Al(OH)₃↓＋Fe(OH)₃↓

（3）4Na₂O₂＋4FeCl₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃↓＋8NaCl＋O₂↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)₃②向濾液里通入足量的CO₂過濾洗滌濾渣得Al(OH)₃

27(12分)

（1）溶液變?yōu)檠t色。（2分）（2）不合理(1分) Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺。（2分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，(2分) Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2 Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺ 。（3分）

（4）（2分）

⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（4分）

28(12分)

（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）

（2）C 除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水份，(3分)

H (1分)防止空氣中的水份進入裝置使AlCl₃水解；（3分）

（3）AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑。（3分）

29(10分)

（前兩空每空2分，后兩空每空3分，共10分）

（1） 0.012 mol （2） 3.8 （3）n(OH^－)：n(CO₃²^－)=16：1 （4）Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₂?4H₂O

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