B．2.9g [2CaSO4?H2O]晶體含有結(jié)晶水分子數(shù)目為0.01NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是
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①12.4g白磷晶體中含有的p-p鍵數(shù)是0.6NA
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅
③100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
⑥C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，720gC60晶體含NA個(gè)晶胞
⑦含1mol FeCl3飽和溶液加入到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為NA
A.②③⑤⑥⑦
B.①③④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.③④⑤⑥⑦

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4?H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．

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阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol－1，下列敘述中不正確的是

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023 

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023  (2CaSO4·H2O式量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

 

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阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023

B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陰極析出32 g銅

C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023  (2CaSO4·H2O式量為290)

D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是     

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 NA 

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量為290)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．②③⑤⑥      B．①②③④⑤⑦      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

 

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25．（8分）

（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

26（10分）

（1）Cl2   第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)3②向?yàn)V液里通入足量的CO2過濾洗滌濾渣得Al(OH)3

27(12分)

（1）溶液變?yōu)檠t色  。（2分）（2）不合理(1分)    Cu能將Fe3+還原為Fe2+  。（2分）

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。（3分）

（4）  （2分）

⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒有。（4分）

28(12分)

（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）

（2）C 除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水份，(3分)

H (1分)防止空氣中的水份進(jìn)入裝置使AlCl3水解；（3分）

（3）AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。（3分）

29(10分)

（前兩空每空2分，后兩空每空3分，共10分）

（1） 0.012 mol  （2） 3.8  （3）n(OH－)：n(CO32－)=16：1 （4）Al2Mg6(OH) 16CO2?4H2O

 

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