食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽中常含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質離子．某校課外學習小組想利用給出的試劑對粗食鹽進行提純，然后將得到的純凈的氯化鈉配制成一定物質的量濃度的氯化鈉溶液．

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列問題：

(1)欲除去粗食鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等離子，選用試劑的滴加順序為________(只填化學式)．

(2)用提純后的NaCl固體配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

儀器選擇：

除容量瓶(規(guī)格：________)、托盤天平、藥匙、量筒外，還需要的實驗儀器是________．

實驗步驟：

①計算；②________；③將②中的NaCl放入________中，用適量蒸餾水溶解；④轉移溶液，并將洗滌液移入容量瓶；⑤定容，搖勻，貼標簽．

誤差分析：

①看到容量瓶的內壁有雜物，用蒸餾水洗凈后直接使用，則所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在溶液的溫度未降至室溫時，立即將其轉移至容量瓶進行定容，則所配溶液濃度________；

③按規(guī)范的步驟逐一進行，加蓋倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未予理睬直接貼標簽，則所配溶液濃度________．