為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)．

[實(shí)驗(yàn)操作]

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度．

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．

請(qǐng)回答：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是________．

(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大．此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是________．

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________，反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

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為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃。
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ。
（1）過程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                        。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（4）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。
（5）過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由            。

	過程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫化學(xué)式）。
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因              。

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為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

 
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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Ⅰ實(shí)驗(yàn)基本操作

一、選擇題

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空題

27.（1）A①    B.③⑤     C.⑦    （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）

28.（1）a   b （2）c   d   （3）B    （4）②⑥

29.（1）②⑦       （2）⑥       （3）④⑤⑧

30．AD

31.（1）肯定存在Mg²⁺、Al3+、NO_3-、SO2^-₄，肯定不存在Fe₂+、Ba₂+、HCO^-₃（2）用焰色反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀HNO₃和AgNO₃溶液作沉淀反應(yīng)來(lái)確定Cl的存在。

32.（1）A.酸性KMnO₄溶液，除H₂S，C₂H₂  B.NaOH溶液，除CO₂C.濃H₂SO₄，除水氣D.銅網(wǎng)，除O₂（2）A中可盛Br₂水，C₂H₂+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂H₂S+Br₂ㄔS↓+2HBr

B中盛飽和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+CO₂+H₂Oㄔ2NaHCO₃

33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

   （2）E步驟：應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出

        G步驟：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)，漏斗里的液體能夠流出

   （3）CCl₄與水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

   （4）AC

34.（1）KCl，AgNO₃�；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。

   （2）B：NaSO₄     C：MgCl₂     D：Na₂CO₃     E：Ca（NO₃）₂     F：Ba（OH）₂

Ⅱ常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空題

10.（1）關(guān)閉彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置不漏氣。

(3)  

二氧化碳

向上排空氣法

通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁

硫化氫

向上排空氣法

有臭雞蛋味

(4)因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱  食鹽是粉末狀

11.(1)2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  或2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  若分步寫應(yīng)為：NaBr+H₂S0₄(濃)?NaHSO₄+HBr↑

  或2NaBr+H₂S0₄(濃)?NaSO₄+2HBr↑

  4HBr+MnO₂(濃)?MnBr₂+2H₂O+Br₂↑

  冷凝．吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)�杯中，從而防止了倒吸�?/p>

12.（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。

  （2）②①③  (3)慢慢將量筒下移

  （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 13.（1）CH₃CH₂OH                CH₂↑+H₂O        

    CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO₂，SO₂)

(4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃H₂SO₄,的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(或答控溫不當(dāng))

14.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

  （2）向下排空氣   堿石灰  (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

15.(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂↑+2H₂0+Cl₂↑或16HCl+2KMn0₄ㄔ2KCl+2MnCl₂+8H₂0+5Cl₂↑

(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃

(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染

(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

16．(1)NO

    (2)①C₂H₄  裝置中沒有溫度汁，無(wú)法控制反應(yīng)溫度

    ②C1₂  反應(yīng)生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃反應(yīng)生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離     盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉(zhuǎn)化氯  N₂    H₂

（3）鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率

    N₂+3H₂          2NH₃

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

專題二非金屬元素及其化合物

一、選擇題

1．目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是                    （   ）

  A．NH₃、NO、CO₂、霧              B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、煙塵            D．HCl、SO₂、N₂、沙塵暴

2．宣傳科學(xué)知識(shí)，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中學(xué)的是)

  A．高溫高壓下將石墨制成金剛石         B．用催化劑將水變成燃料油

  C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物     D．用碘化銀人工降雨

3．石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損失，這是由于石墨                                                    (   )

  A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能導(dǎo)電        D．有劇毒

4．國(guó)外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射N₂，此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是   (   )

  A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體             B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 D．碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是                                                  (   )

   A．HCl0和HCl       B．NH₄C1和HCl    C．NH₄Cl和HCl0     D．NH₄Cl和HClO₃

6．下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是                                              (   )

   A．Cl₂，飽和食鹽水    B．SO₂ 氨水      C．NH₃，稀鹽酸      D．NO₂  水

7．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是   

    A．N₅⁺共有34個(gè)核外電子             B．N₅⁺中N-N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

    C．化合物N₅A_sF₆中As化合價(jià)為+l價(jià)   D．化合物N₅A_sF₆中F化合價(jià)為-1價(jià)

8．為了同時(shí)施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對(duì)于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H₂PO₄）₂  ④(NH₄)₂SO₄  ⑤氨水，適宜的組合是                               （   ）

  A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O₂ㄔ2NO₂中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是   (   )

  A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

lO．在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為           (   )

   A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

11．在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中                                (   )

   A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子    B．一定含有硝酸根離子

   C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D．不含鐵離子和硝酸根離子

12．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有      (   )

①2NaCl+2H₂O     NaOH+H₂↑+Cl₂↑   ②Cl₂+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂ㄔ2HCl  ④Cl₂+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O₂

    A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

13．工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是     (   )

    A．KHCO₃溶解度較大         B．KHCO₃溶解度較小

    C．K₂CO₃溶解度較小         D．K₂CO₃溶解度較大

14．氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（   ）

    A．離子晶體    B．原子晶體      C．分子晶體    D．無(wú)法判斷

15．航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C₂O₃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                        （   ）

   A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物     B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

   C．C₂O₃和C0都具有還原性           D．C₂O₃和C0燃燒產(chǎn)物都是C0₂

16．以下說(shuō)法中能證明無(wú)色透明液體是純凈水的是                    (   )

   A．測(cè)得該液體pH=7

   B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

   C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲

   D．在l.0l×10⁵Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K

17．將足量C0₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入C0₂體積(V)的關(guān)系正確的是                                (   )

18．在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是  (   )

   ①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和lmol氯化氫

A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是                                            (   )

  A．NaCl Na₂S0₄   B．NaCl NaBr Na₂S0₄    C．NaCl Na₂S0₄   D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

20.下圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是                  (   )

A．x是NH₃，y是濃氨水        B．x是S0₂，y是氫氧化鈉濃溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

21. X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽)；Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是                (   )

    A．Na₂S和稀硫酸   B．Na₂SO₃和鹽酸    C．Na₂S和鹽酸   D．Na₂SO₃和稀硫酸

22.將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是                                              (   )

   A．CO₂        B．NH₃             C. C1₂        D．H₂S

23.治理太湖污染是我國(guó)目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無(wú)磷洗衣粉，這是繼無(wú)氟冰箱、無(wú)鉛汽油推廣以來(lái)又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說(shuō)法不正確的是     (   )

  A．磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚類大量繁殖         B．磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動(dòng)植物

  C．磷導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，魚類因缺氧而無(wú)法生存   D．磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解

二、填空題   

1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb₃(OH)₂(C0₃)₂]，油畫在空氣中長(zhǎng)期放置，由于空氣中極少量的H₂S作用，其白色部位可能變黑，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復(fù)白色。其化學(xué)方程式為                         。  

2．在一燒杯中盛有100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過程中： 

(1)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

①                                                 ；

②                                                 ；

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：                                   。

(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是：                                   。

3．為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            

4．減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO₂的轉(zhuǎn)化。

 （1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

  (2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是               。   

5．環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含CO的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；   

③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                     

(2)計(jì)算樣品中CO的濃度。                                    

6．用Cl₂消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是：                                     

(2)目前，歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 

(3)我國(guó)最近研究成功ClO₂氧化亞氯酸鈉(N₂保護(hù)下)制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：       

               這一反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是：                               

(4)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     

7．如下圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)；

請(qǐng)?zhí)羁眨?/b>

(1)甲是                   ， 乙是                                       。

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：                                     

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：                                      

8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)；

②此時(shí)，Z是                氣的主要成分；

③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式                                  ；

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式                         。

9.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是                          ；

②生成固體C的化學(xué)方程式是                                   。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是                         ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

                  。

參考答案

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

二、填空題

_1．      Pb₃（OH）₂（CO₃）₂+H₂Sㄔ3PbS+4H₂O+2CO₂

PbS+4H₂O₂ㄔPbSO₄+4H₂O

2.（1）①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀,此時(shí)燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L^-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L^-1硫酸的密度幾乎相同)

3.CaO+SO₂ㄔCaSO₃;2CaSO₃+O₂ㄔCaSO₄

4.(1)2CO+2NOㄔN₂+2CO₂    (2)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃ 3,SO₂+H₂0ㄔH₂SO₄產(chǎn)生硫酸煙霧

5．（1）5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂

  （2）根據(jù)5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂和I₂+2S₂O²_-3ㄔ2I^-+S₄O₆^2-

       CO的濃度：1.75mg/L

6．（1）ClO₂有強(qiáng)氧化性，為高效消毒劑，不與有機(jī)物發(fā)生加成和取代反應(yīng)

  （2）2NaClO₃+4CHl（濃）Cl₂↑+ClO₂+2NaCl+2H₂O

  （3）Cl₂+2NaClO₂ㄔ2ClO₂+2NaCl

  （4）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ㄔ2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂0

7．（1）N₂，O₂ 

              點(diǎn)燃

（2）N₂ + 3Mg  ==  Mg₃N₂

             點(diǎn)燃

（3）O₂ + 2H₂  == 2 H₂O  （或?qū)⑵鋼Q位）

    8.（1）①CO₂、CO ②CO  ③ CO₂ + 2Mg  == C + 2MgO

  （2）①Cl₂、Fe、Br₂

9.(1) ①H₂  ② NH₃ + HCl == NH₄Cl

  (2) ① SO₂ ② H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

③ S+3Cl₂ + 4H₂O == H₂SO₄ + 6HCl

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

專題三基礎(chǔ)計(jì)算

Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

一、選擇題

1．質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO₂，這兩份氣體樣品中，CO與CO₂所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是                                    (   )

A．1：2      B．1：4      C．11：14      D．1l：28

2．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                  (   )

    A．溫度相同、體積相同的O₂和N₂             B．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

    C．體積相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O₂和H₂

3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O₂^2-)和超氧離子(O₂^-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為      (   )

    A．2：l    B．1：l     C．1：2      D．1：3

4．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為                                               (   )

    A．29：8：13    B．22：l：14    C．13：8：29     D．26：16：57

5．由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY₄，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY₄分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y₂)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為                                               （   ）

    A．X₂       B．Y₂X₂       C．XY₂       D．X₂Y₄

6．將N0₂、NH₃、O₂混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為    (   )

    A．28.1     B．30.2     C．33.1      D．34.0

7．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是   (   )

    A．H₂SO₄?    B．H₂SO₄ ?H₂O      C．H₂SO₄?SO₃     D．SO₃?    H₂O

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO₂ T3.6g水。下列說(shuō)法正確的是：混合氣體中                                                    (   )

    A．一定有甲烷    B．一定是甲烷和乙烯    C．一定沒有乙烷  D．一定有乙炔

9．用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為                                    (   )

lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

11.下列敘述正確的是                                              

A．    同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．    1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺ 數(shù)一定相等

12.下列說(shuō)法不正確的是                                      （   ）

  A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

  B．6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×l0²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

  C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³。

  D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占體積是11．2L

13.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是           （   ）

  A．0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0?1N_A

  B．1mol CH₃⁺(碳正離子)中含有電子數(shù)為10N_A

  C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

  D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4N_A

14.N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是              （   ）

  A．9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B．1molMgCl₅中含有離子數(shù)為N_A

  C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

  D．1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A

15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂Oㄔ7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是   （   ）

A．       Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．       產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．        FeS₂只作還原劑

16.在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

  A．2H₂S+0₂ㄔ2H₂O+2S          B  2H₂S+3O₂ㄔ2H₂O+2SO₂

  C．C₂H₄+3O₂ㄔ2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂ㄔ4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合系式d_前=d_后和P_前>P_后的是      ；符合關(guān)系式d_前=d_后和P_前=P_后的是        (請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。

(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d_前>d_后和V_前>V_后的是             ；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是          (請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

  (1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。

  (2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。

  (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2 g O₂，混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶  ②灼熱的氧化銅  ③飽和石灰水(設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測(cè)定①中增重3.60 g  ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393 g?L^-1(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。又測(cè)知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

 

Ⅱ有關(guān)溶液的計(jì)算

一、選擇題

1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制lmol?L^-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為                                              （   ）

    A．1：4       B．1：5        C．2：l         D．2：3

2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K₂CO₃、KHC0₃、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是          （   ）

    A．1：l：l    B．6：2：3     C．4：3：18     D．2：l：3

3．乙知25％氨水的密度為O.91g?cm^-3，5％氨水的密度為O．98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   （   ）

    A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．無(wú)法估算

4.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是       （   ）

    A．4      B．7．2     C．10        D．3

5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是                       (   )

    A．①>②>③>④>⑤            B．②>①>③>④>⑤

    C．②>③>④>①>⑤            D．⑤>④>③>②>①

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L^-1)是                                            （   ）

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12)        B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9                     D．5×lO^-12

7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，當(dāng)加等體積的O．2 mol•L^-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是              (   )

    A．0.2 mol•L^-1    B．O.25 mol•L^-1     C．O.45 mol•L^-1    D．O.225 mol•L^-1

8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為                                         （   ）

    A．大于100mL    B．等于100mL       C．大于100mL      D．等于100/p  mL

 

mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是              &n 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) <samp id="2aomc"></samp>

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