（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe^3＋外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中是否含有Fe^2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)
a．KSCN溶液和氯水                               b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為___________。
【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO₂的化學方程式______________________________________
（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是           
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象___________________________。
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是_________________________。

（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：

【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe^3＋外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中是否含有Fe^2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)

     a．KSCN溶液和氯水                               b．鐵粉和KSCN溶液

     c．濃氨水                                                d．酸性KMnO₄溶液

（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為___________。

【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO₂的化學方程式______________________________________

（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是            

（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象___________________________。

（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是_________________________。

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是            ；

A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g

C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）           ；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有                

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；

②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；

③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；

④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；

⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；

⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反。