下列在配制一定物質的量濃度溶液的操作中(假定其他操作都正確)，不會影響溶液濃度的是

（2009?上海一模）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質量分數(shù)為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比．

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進行如下實驗：
①準確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無色），當?shù)竭_終點時，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實驗的目的是．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是．
（3）第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標準液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是．
（5）此實驗中有一步設計錯誤，它是第步（填編號），正確地設計應為．
（6）如果通過實驗測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質量為4.66g，則A的化學式為．

（2009?南京二模）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答有關問題：

（1）方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
①測定過程的正確操作順序為（填字母）．
②現(xiàn)需要重復滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的（填字母）．
③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質量分數(shù)．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是．

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�