(1)取鋅用剪刀取出廢電池的外皮.洗凈后剪碎晾干.即得鋅的碎片.可用于制氫氣.如果想得到鋅粒.把碎片放在鐵坩堝中加強熱使它熔化.熔化時會有少量氧化鋅白霧生成.熔化后除去浮渣.倒出熔融液.讓它冷卻.按上法再熔化一次.把熔融液倒在鐵板上.在它凝固時把鋅割碎.就得到鋅粒.(2)取銅片取下廢電池上的銅帽捶扁.先用煮沸的稀硫酸洗滌.再用清水漂洗干凈.晾干.就得到紫紅色的銅片.(3)取炭棒從廢電池中取出炭棒.洗凈即可.它可用作電解器中的電極和燃料電池的電極等.(4)取二氧化錳取出干電池中的黑色糊狀物.放在燒杯里.加熱水攪拌.洗滌2-3次.除去其中氯化銨和氯化鋅等可溶物.取出黑色沉淀物.放在石棉網(wǎng)上.先用小火烘干.然后漸漸加大火焰.對烘干的黑色粉末強熱灼燒.使黑粉中的炭黑和石墨不斷被氧化(灼燒溫度不能過高.時間不宜過長.因為超過530℃會有部分二氧化錳被分解: ).當粉末中不再產(chǎn)生氣體時.停止加熱.略冷卻.加入1藥匙高錳酸鉀.充分研細混勻.再次加熱灼燒.這時會產(chǎn)生一些火星.說明有一部分炭跟高錳酸鉀反應.見沒有火星后再次冷卻.這時少量殘留炭已基本被除盡.用自制的二氧化錳作氯酸鉀或雙氧水制氧氣的催化劑.效果不錯.(5)取氯化銨洗滌干電池中黑色糊狀物時.其中不溶于水的物質主要是二氧化錳.氯化銨溶于洗液中.把洗液抽濾一次即得澄清的濾液.經(jīng)加熱.蒸發(fā).濃縮.結晶.即得到氯化銨晶體.如果要得到較純的氯化銨.可以作重結晶處理. 廢酸.廢鐵屑的利用[原理]化學實驗用的有些鐵鹽.可以用廢鐵屑跟相應的廢酸反應制得.例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑[操作](1)制取氯化亞鐵把廢鐵屑用篩子篩一下.把篩下的細鐵粉放在大燒杯里.加適量水和純堿.加熱后攪拌.去掉鐵屑表面的油污.用水洗法除去堿液.用工業(yè)廢鹽酸浸泡上述洗凈的鐵粉6-7天.到不再產(chǎn)生氣泡為止.其中鐵屑要過量.把溶液過濾并蒸發(fā).即得氯化亞鐵.(2)制取硫酸亞鐵廢鐵屑的洗滌處理同上.用工業(yè)廢硫酸浸泡鐵屑6-7天.使它們充分反應.鐵屑略為過量.然后過濾.使濾液濃縮.結晶.即得硫酸亞鐵晶體. 廢機油的再生[原理]一般用的機油是礦物性機油.它是石油的重質餾分經(jīng)減壓蒸餾而得到的一類產(chǎn)品.所謂廢機油.一是指機油在使用中混入了水分.灰塵.其他雜油和機件磨損產(chǎn)生的金屬粉末等雜質,二是指機油逐漸變質.生成了有機酸.膠質和瀝青狀物質.廢機油的再生.就是用沉降.蒸餾.酸洗.堿洗.過濾等方法除去機油里的雜質.[操作] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl等物質。整個實驗過程如下，請完成下列各題。

(1)有關干電池的基本構造和工作原理。干電池工作時負極上的電極反應式為______，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn2O3,該反應的化學方程式是__________________。

(2)鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。

(3)氯化銨提純。

如何從黑色粉末中提取NH4Cl晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟(填操作名稱)________。

(4)最后剩余黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物�？捎米茻姆椒ǔルs質，該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外還有____________________________________。

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