②制備發(fā)色芯稱取12g氯化鋰溶于87mL水中.再加入0.1g聚乙烯醇.加熱到80-85℃.使它溶解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?無錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
BDEF
BDEF
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
過濾
過濾
、②
萃�。ǚ忠海�
萃取（分液）
．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是
A
A
．其原因是
酒精與水互溶
酒精與水互溶
．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在
分液漏斗
分液漏斗
（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為
紫（紅）色
紫（紅）色
色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明原提取液中有碘單質(zhì)
取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明原提取液中有碘單質(zhì)
．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是
+5
+5
．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：
1、5、3、3、3、3
1、5、3、3、3、3
．還原劑是
KI
KI
．
②實(shí)驗(yàn)中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg．（精確至0.1）

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（2010?天津一模）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有
F、Cl
F、Cl
，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有
H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
．
（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫出計(jì)算過程．

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含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式

____________________                      。

⑵水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

色階序號(hào)

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)

是                                    。

②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用

是                                              。

③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施

是                                    。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。

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（14分）含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                     。

⑵水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

色階序號(hào)

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是                                 。

②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用是                                           。

③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是                                  。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

 

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