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溶液B:10.7g碘酸鉀加10mL2mol/L的硫酸.再用水稀釋到250mL. 【查看更多】

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。

滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。

（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無(wú)變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。

（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無(wú)變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式

．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是

．

（2）

①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式

．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

．

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近年在我國(guó)已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標(biāo)志之一．檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準(zhǔn)確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計(jì)量?jī)x器是

堿式滴定管

．
Ⅱ．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸（

）粉末，結(jié)果如下：：

色階序號(hào)	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測(cè)：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
（1）比色法適于

微量

組分的測(cè)定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號(hào)顏色相同，表明水樣中含NO2-為

1.0

mg/L．（保留一位小數(shù)）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點(diǎn)是

1L溶液中只含1.50mgNaNO₂，稱量1.50mgNaNO₂誤差大，直接配制溶液B時(shí)產(chǎn)生誤差大

．
（4）如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是

將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)

．

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（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是

食鹽

，屬于著色劑的是

胭脂紅

，屬于防腐劑的是

苯甲酸鈉

．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)	亞硝酸鈉	氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性	微熱時(shí)分解為NO和NO₂	微熱時(shí)不分解
2．熔點(diǎn)	271℃	801℃
3．室溫時(shí)的溶解度	約80g	約35g

①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：

將NaNO₂和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO₂溶液，等于7的是氯化鈉溶液

②碘是人體中不可缺少的

微量

（選填“常量”或“微量”）元素．
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

a

；（填字母）．
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高．
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高．
④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

B

；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

淀粉溶液變藍(lán)

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒

．
（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和

甘油

（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和

-COOH

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身

不能

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

．

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