太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___       。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>    （用元素符號(hào)表示）。

（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____     。

（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是      。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^—中B的原子雜化類型為                   。

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為             。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為      ，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為     g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為N_A）。

“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。

（1）“立方烷”的分子式是_______。

（2）“立方烷”可能有的結(jié)構(gòu)是_______（從A、B、C、D中選）。

（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_______（從A、B、C、D中選）。

(  )

A. 可使Br₂水褪色，但不反應(yīng)

B. 不能使溴的CCl溶液褪色

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)

（4）有一個(gè)苯環(huán)的芳烴為“立方烷”的同分異構(gòu)體，此芳烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（1）“立方烷”的分子式是_______。

（2）“立方烷”可能有的結(jié)構(gòu)是_______（從A、B、C、D中選）。

（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_______（從A、B、C、D中選）。

(  )

A. 可使Br₂水褪色，但不反應(yīng)

B. 不能使溴的CCl溶液褪色

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)

（4）有一個(gè)苯環(huán)的芳烴為“立方烷”的同分異構(gòu)體，此芳烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(14分)合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線。
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