（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素與X元素相比，電負性X大于W，下列能證明這一事實的是   （填選項序號）

        A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（2）化合物M的化學式為        ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                        。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有         ，O—C—O的鍵角約為         ；

（3）灼燒含元素Z的鹽，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解析其原因：                                                                  。

（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素與X元素相比，電負性X大于W，下列能證明這一事實的是    （填選項序號）

        A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（2）化合物M的化學式為         ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                         。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有          ，O—C—O的鍵角約為          ；

（3）灼燒含元素Z的鹽，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解析其原因：                                                                   。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素與X元素相比，電負性X大于W，下列能證明這一事實的是    （填選項序號）   

        A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深   

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生W的單質(zhì)   

C．X與W形成的化合物中X元素呈負價態(tài) 

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目‘

（2）化合物M的化學式為         ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                         。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有          ，O—C—O的鍵角約為          ；

（3）灼燒含元素Z的鹽，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解析其原因：                                                                   。

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；