烷烴的化學性質(1)通常狀況下.它們很穩(wěn)定.跟酸.堿及氧化物都不發(fā)生反應.也難與其他物質化合,(2)在空氣中都能點燃,(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應.(1)烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應.由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多,例如:甲烷的氯代物有:一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯甲烷共四種氯代物.同學們算乙烷的氯代物有幾種?答案:9種.(2)在空氣或氧氣中點燃烷烴.完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O.相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分.使燃燒火焰明亮.甚至伴有黑煙,(3)烷烴分子也可以分解.但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣.這在以后的石油裂化―裂解的學習中就將學到. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色．在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D．將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀．將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實回答下列問題：
（1）C 的分子式可能是
CO2
CO2
，
SO2
SO2
．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是
第三周期，ⅤⅡA
第三周期，ⅤⅡA
，D的名稱為
氯化氫
氯化氫
．
（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價為
-1
-1
，Na+離子半徑比Y-半徑
小
小
（“大”或“小”）．
（4）寫出B 與Ca（OH）2澄清溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．

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（2012?昆明模擬）下列敘述正確的是（　�。�

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（2010?朝陽區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化學式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（寫一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是
．
（3）Y單質可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．

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（2011?甘肅二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X+比Z-少一個電子層．下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物，常溫下對應溶液的pH如圖：
請回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，寫出在實驗室中制取該物質的化學方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）①甲的化學式是
AlCl3
AlCl3
乙的化學式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
；
②若W2-和Z-具有相同電子層結構，則離子半徑大小順序為（用離子符號表示）
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，乙的電子式是
；溶液B的pH大于7的原因
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．（用離子方程式表示）
（3）化合物丙在固態(tài)時的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．

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（2010?泰安二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性．
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（2）甲的化學式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應的離子方程式是
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
（3）Y單質可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則正極反應式為
O2+2H2O+4e-→4OH-
O2+2H2O+4e-→4OH-
．

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一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

（2）環(huán)十二烷  18 ?

11.（1）O2、CuO?

（2）CaCl2、P2O5  堿石灰?

（3）w(C)=%?

12.A為CH4，B為C3H8時，兩者的體積比為：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A為C2H6，B為C4H10時，兩者的體積比為V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1

13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?

（2）吸收水分，干燥O2?

（3）作催化劑，加大產(chǎn)生O2的速率?

（4）使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?

（5）CH2O  （6）測定有機物的式量?

14.（1）CH4+2O2

1 mol             80 g

原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?

則V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?

故剩余氣體840 mL－3×168 mL=336 mL

(2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4

 

 

 


同步練習冊答案