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題目列表(包括答案和解析)

60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子．下列起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是


  1. A.
    氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
  2. B.
    一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
  3. C.
    氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
  4. D.
    由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（    ）

A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol

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60年代美國化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

名稱

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

結(jié)構(gòu)式

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱卻相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別為：

H3PO3__________________________________________________，

H3AsO3__________________________________________________。

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0.60 g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該一元醇的分子式是（　�。�

A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH

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60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


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