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反應(yīng)aA（g）+bB（g）

催化劑

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為

1：3：2

1：3：2

；
（2）A的平均反應(yīng)速率V_Ⅰ（A）、V_Ⅱ（A）、V_Ⅲ（A）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

α_Ⅲ（B）

α_Ⅲ（B）

，其值是

19.4%

19.4%

；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

，采取的措施是

從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂

＞

＞

T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變

；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L^－1?min^－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時(shí)排出的SO₂的體積為：１000 L?m^－3×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO₂混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂    ～    2NH₃    ～    （NH₄）₂SO₄?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－1×１0^－6t?g^－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol^－1×１0^－6 t?g^－1＝0．9１ t