V=2.8m3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
乙
乙
（填甲或乙）
②滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速，當(dāng)
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
時(shí)即為滴定終點(diǎn)；
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)溶液體積（單位：mL） 所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計(jì)算V=
20.00
20.00
ml　　　　　
（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%
．
（4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是
ABD
ABD
，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時(shí)，停止滴定．

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光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個(gè)條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

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在常溫常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體共V L，完全燃燒后，通過濃硫酸并恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，氣體體積變?yōu)閂/2 L，則該烴不可能的是__________

A.甲烷            B.乙烯             C.乙烷            D.丙烷         ?E.丙烯

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光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；

(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；

(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

 

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在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v 1、v 2、v 3（單位：mol·L-1·s-1 ），且v 1、v 2、v 3之間有如下關(guān)系：3 v 1＝v 2，2 v 1＝v 3，2 v 2＝3 v 3，則此反應(yīng)表示為

A．A+BC                     B．2A+2B3C    

C．3A+B2C                   D．A+3B2C

 

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例6.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+，NH2―與O2―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

 

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、             選擇題：

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO­2

C、稀硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

3、某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）

A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

C、C+HNO3（濃）                    D、Cu+HNO3

8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N­­2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO2。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色         B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O2      D、試管內(nèi)液面高度上升

二、             填空：

11、工業(yè)上制硝酸時(shí)，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗(yàn)硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C 為無色氣體。


      +鹽酸   A      +Na O         D                 +木炭

                    （I）                                             △


M    加熱     B                               F            G 

 


     +NaOH   C       +D           E             +Cu

      △            催化劑                                      △ （II）

    填寫下列空白：

①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應(yīng)（I）的化學(xué)方程是___________________________。

③反應(yīng)（II）的離子方程是___________________________。

 

 

 

 

 

 

 

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

    ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3

14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2

      ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

 

 


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