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Fe+6HNO3(濃) △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為:3Fe+8HNO3(稀) △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活潑金屬跟稀硝酸反應(yīng).由于金屬的強(qiáng)還原性.還原產(chǎn)物較為復(fù)雜.例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O.王水能使Pt.Au溶解.碳.硫.磷等非金屬單質(zhì)在熱而濃的硝酸中劇烈反應(yīng):C + 4HNO3(濃) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 【查看更多】

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有。

腐蝕速率/g.m^-2.h^-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說法正確的是 (填寫序號)。

　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對該合金的腐蝕速率越大

　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%

礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會（填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^－= AuCl₄^－	>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：。

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例6.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是（）

A. NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B. M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C. 2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D. 2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題：

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na₂SO₃反應(yīng)，但不生成SO₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應(yīng)制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（）

A、SO₂ B、CO₂ C、NO D、CO

3、某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是（）

A、NH₃ B、N₂O C、NO D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（）

A、氯水 B、硝酸銀溶液 C、液溴 D、燒堿

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（）

A、氯化物 B、硫酸鹽

C、硝酸鹽 D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（）

A、H₂CO₃ B、HNO₃ C、H₂SO₃ D、H₂SO₄

7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（）

A、Fe₂O₃+HNO₃B、Al (OH)₃+HNO₃

C、C+HNO₃（濃） D、Cu+HNO₃

8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄和反應(yīng)生成氣體的溶解）

A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3

9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO₂。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（）

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色 B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O₂ D、試管內(nèi)液面高度上升

二、填空：

11、工業(yè)上制硝酸時(shí)，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗(yàn)硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C 為無色氣體。

⁺^鹽酸 A ^{+Na O} D ⁺^木炭

^（^I^）^△

M ^加熱 B F G

^+NaOH C ^+D E ^+Cu

^△ ^催化劑^△^（^II^）

填寫下列空白：

①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應(yīng)（I）的化學(xué)方程是___________________________。

③反應(yīng)（II）的離子方程是___________________________。

一、選擇題：

1、BD 2、CD 3、B 4、C 5、C 6、BD 7、D 8、A 9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

②N₂，NH₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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