反應①可用作實驗室制取NO­2­氣體.用平底燒瓶分液漏斗.雙孔塞組合實驗裝置.由于反應劇烈.可控制滴加濃硝酸的速率控制產(chǎn)生NO2的速率.只能用向上排空氣法收集NO2氣體.多余的NO2氣體可用堿液吸收.該制取應在通風櫥中進行.反應②可作為實驗室制取NO的反應.裝置選擇固+液 △ 氣的裝置.只能用排水法收集.鋁.鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象.即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜.阻止了進一步反應的緣故.鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，形成奧運五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號元素的代號，它們還滿足下列關系：
①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物．
②B是周期表中原子半徑最小的元素．
③K是地殼含量最多的元素，且Y、K兩元素同主族．
④G是組成有機化合物的必備元素．
⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族．回答下列問題：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第
二
二
周期第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）Y的原子結(jié)構示意圖為
，B、K、R三種元素形成的化合物的電子式是
．
（3）B與K形成的化合物與R和G形成的化合物發(fā)生反應可用于實驗室制取某常見氣體，寫出該反應的化學方程式
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
．
（4）任寫一個能證明Y和K的非金屬性強弱的反應方程式為
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+O2=2S+2H2O
．

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X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

 

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如圖所示，A可用作實驗室制取氣體的發(fā)生裝置。B、C、D為常見儀器。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是__________；列舉C的一種常見用途為____________________。

（2）用本題中的A裝置（氣密性良好）制取氣體時，常會有生成的氣體逸散到空氣中，有的還會造成污染。為避免上述弊端，請在B、C、D中選擇適當?shù)膬x器，對A進行重新設計和組裝。（以簡潔的文字予以說明）

安裝方法：①____________________________________________________________。

安裝方法：②____________________________________________________________。

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碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C．H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
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（1）A的分子式是
 
．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應，A的結(jié)構簡式為
 
；寫出A 與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結(jié)構簡式（只寫出兩種即可）
①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應，1mol該同分異構體可與2mol Br2發(fā)生取代反應；③屬于酯類物質(zhì)．
 
、
 
．
（4）如A可以發(fā)生如圖丙所示轉(zhuǎn)化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式
 
．
（5）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290°C，熔點18.17°C），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度．甲、乙兩裝置比較，乙裝置有哪些優(yōu)點
 

（6）現(xiàn)有A和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol．該混合物完全燃燒生成a L CO2和b g H2O（氣體體積為標準狀況下的體積）．設混合物中A的物質(zhì)的量為x mol，列出x 的計算式
 
．

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碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應，A的結(jié)構簡式為
；寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式
．
（3）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式
．
（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點
有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生
有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生
．

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例6.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+，NH2―與O2―都有相當關系，下列有關方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)

C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反應正確,B中NH3可看成H2O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

 

4．實戰(zhàn)演練

一、             選擇題：

1、下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應，但不生成SO­2

C、稀硝酸可與Na2S反應制得H2S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

3、某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中唯

一的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）

A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

7、下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

C、C+HNO3（濃）                    D、Cu+HNO3

8、當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N­­2O4和反應生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應

C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO2。下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色         B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O2      D、試管內(nèi)液面高度上升

二、             填空：

11、工業(yè)上制硝酸時，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A和C 為無色氣體。


      +鹽酸   A      +Na O         D                 +木炭

                    （I）                                             △


M    加熱     B                               F            G 

 


     +NaOH   C       +D           E             +Cu

      △            催化劑                                      △ （II）

    填寫下列空白：

①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應（I）的化學方程是___________________________。

③反應（II）的離子方程是___________________________。

 

 

 

 

 

 

 

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

    ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3

14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2

      ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

 

 


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