②若將錐形瓶用待測液潤洗.然后再加入10.00mL待測液.則滴定結(jié)果 .查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)(即數(shù)字化信息系統(tǒng),由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點.請回答:
(1)實驗時量取10.00mL氨水樣品,配制成100mL待測氨水.
(2)量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果
(填“是”“否”“不能確定”).
(3)①滴定管盛放鹽酸前,要先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
,用少量蒸餾水洗滌后,再
用所要盛放的鹽酸潤洗2~3次
用所要盛放的鹽酸潤洗2~3次
,然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的
“0“刻度或“0“刻度以下
“0“刻度或“0“刻度以下

②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖.
寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
H++NH3?H2O=NH4++H2O
H++NH3?H2O=NH4++H2O
;該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol?L-1
1.00mol?L-1
.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
.(填偏高、偏低、無影響)

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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),下列實驗操作方法正確的是
①做焰色實驗的鉑絲要用稀硫酸洗
②盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
③分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
④檢查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過來,看是否漏水
⑤中和滴定中用的錐形瓶不能用所裝待測液潤洗
⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量
⑦測中和熱時用來攪拌的是環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用金屬攪拌棒
⑧稀釋濃硫酸時,將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中


  1. A.
    ①③④⑥⑧
  2. B.
    ①④⑤⑥⑦
  3. C.
    ②③④⑤⑦
  4. D.
    ②③⑤⑥⑧

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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),下列實驗操作方法正確的是     (   )
①做焰色實驗的鉑絲要用稀硫酸洗
②盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
③分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
④檢查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過來,看是否漏水
⑤中和滴定中用的錐形瓶不能用所裝待測液潤洗
⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量
⑦測中和熱時用來攪拌的是環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用金屬攪拌棒
⑧稀釋濃硫酸時,將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中

A.①③④⑥⑧B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.②③⑤⑥⑧

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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),下列實驗操作方法正確的是                  (    )

①做焰色實驗的鉑絲要用稀硫酸洗

②盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

③分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

④檢查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過來,看是否漏水

⑤中和滴定中用的錐形瓶不能用所裝待測液潤洗

⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量

⑦測中和熱時用來攪拌的是環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用金屬攪拌棒

⑧稀釋濃硫酸時,將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中

    A.①③④⑥⑧    B.①④⑤⑥⑦    C.②③④⑤⑦    D.②③⑤⑥⑧

 

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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),下列實驗操作方法正確的是     (   )
①做焰色實驗的鉑絲要用稀硫酸洗
②盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
③分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
④檢查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過來,看是否漏水
⑤中和滴定中用的錐形瓶不能用所裝待測液潤洗
⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量
⑦測中和熱時用來攪拌的是環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用金屬攪拌棒
⑧稀釋濃硫酸時,將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中
A.①③④⑥⑧B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.②③⑤⑥⑧

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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        • 20081222

          ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。

          19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

          20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

          (2)防止暴沸

          (3)過量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

          (4)驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃氫氣,擠壓礦泉水瓶

          (5)氫氣是否干燥并不影響該實驗

          21.解析:(1)中和過量的硫酸

             (2)沉淀量最大時所用OH的物質(zhì)的量與100mL強酸中H的物質(zhì)的量相等,

          n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

             (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3,

          根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

          該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

          故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

          根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

          生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3。

          Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           


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