A.2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0.若降低溫度.顏色加深.壓強(qiáng)增大 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0.在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深,應(yīng)采取的措施( �。�

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可逆反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0.在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深,應(yīng)采取的措施( �。�

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可逆反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0.在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深,應(yīng)采取的措施( �。�
A.減小容器體積B.降低溫度
C.加入催化劑D.充入H2氣體

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可逆反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0.在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深,應(yīng)采取的措施( )
A.減小容器體積
B.降低溫度
C.加入催化劑
D.充入H2氣體

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反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)HI(g)?
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)( �。�

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

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12

13

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15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

    20081222

    ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。

    19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

    20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    (2)防止暴沸

    (3)過量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

    (4)驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�,擠壓礦泉水瓶

    (5)氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

    21.解析:(1)中和過量的硫酸

       (2)沉淀量最大時所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等,

    n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

       (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3

    根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

    該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

    故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

    根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3

    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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