2.反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行.0.5闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O 在 5L的密閉容器中進(jìn)行,同一時(shí)間段內(nèi),用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值,最大的是( �。�

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已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,若在反應(yīng)開始后5s~10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列判斷正確的關(guān)系是(  )
A、
4
5
v(NH3)=v(O2
B、
5
6
v(O2)=v(H2O)
C、
2
3
v(NH3)=v(H2O)
D、
4
5
v(O2)=v(NO)

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已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(mol?L-1?min-1)表示,則下列正確的關(guān)系是( �。�

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反應(yīng) 4NH3+5O2?4NO+6H2O 在 5L  的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是( �。�

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已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在某段時(shí)間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.40mol/(L?s),則此段時(shí)間內(nèi)以NO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( �。�

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

20081222

⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

(2)防止暴沸

(3)過(guò)量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化

(4)驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�,擠壓礦泉水瓶

(5)氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

21.解析:(1)中和過(guò)量的硫酸

   (2)沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等,

n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

   (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3,

根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物,且不溶于過(guò)量堿溶液中,可知其為Fe2O3。

Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案
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