則CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) 的 △H=-283-2×285.8-= -128.1 kJ?mo1-1答案:Ⅰ(1)15~20min和25~30min.增加了O2的量ABII 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=    ．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：   
A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=    ．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：   
A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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（9分）已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 

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（9分）已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

 

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（9分）已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                              。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                  。

（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

 

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