解析:⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零.熵變大于零 中的一個(gè).由題△H>0.則△S>0,由于金屬鎂與空氣中氧氣.氮?dú)?二氧化碳的反應(yīng).反應(yīng)控制在隔絕空氣的條件下進(jìn)行.(2)Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L.由Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11可知當(dāng)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)==10-4mol?L-1.pH=10.由于TiO(OH)2的Ksp最小.故最容易水解.(4) 由TiCl4(l) + O2(g) = TiO2(s) + 2Cl2(g).可知分解1mol TiCl4需要吸收804.2kJ的能量.則生成1mol TiO2放出944.7kJ的能量.則該反應(yīng)共放出140.5kJ的能量.(5)依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]:M(BaTiO3)＝10.00:5.19.可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C2O4)2?4H2O或由加熱過(guò)程中質(zhì)量的變化判斷d正確. 【查看更多】

 

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