（15分）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 ______________________________。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______________。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，氣體Y的化學式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為 __________ mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是            ，該反應的化學方程式是：
                                                 。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是         。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化學式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                                           。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為            。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是              。

（15分）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 ______________________________。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______________。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，氣體Y的化學式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為 __________ mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為           。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為            ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是             。