元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是（填選項序號）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：＞（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第周期族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞＞（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為．

元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結(jié)構(gòu)	失去電子后變成質(zhì)子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì)			其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強的．

請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的電子排布式為．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成和．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點最高的是（用化學(xué)式表示）