26．配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液: (1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10h2o g. (2)配制Na2CO3溶液時(shí)所需要用到的儀器有 . (3)下列操作結(jié)果.可能引起溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化是A.原容量瓶洗滌后未干燥 B.定容時(shí).俯視刻度線 C.燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌 D.稱量固體Na2CO3?10h2o時(shí)藥品和砝碼放反了 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中正確的是                                               （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

 

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2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O

6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2

溶液完全反應(yīng)。

（1）配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應(yīng)的離子方程式

（2）KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質(zhì)量為 __________g。

（4）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

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下列說法中正確的是                                              （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

 

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下列說法中正確的是                                              （   ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g無水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
；
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
；
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
偏高
偏高
；②定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

 

24．（14分，每空2分）

（1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

（2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無影響____       B、____偏高_(dá) 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計(jì)算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）

 

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）


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