某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關實驗：

⑴B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O₂),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據，并寫出相應的計算式。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 實驗目的

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實驗步驟

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

數據記錄

問題與思考

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 【實驗目的】測定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

【數據記錄】

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

[實驗目的]測定食醋的總酸量

[實驗原理]中和滴定

[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標注明總酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L  NaOH標準溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。

[實驗步驟]①配制并移取待測食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑1～2滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

[數據記錄]

[問題與思考]

(1)步驟①中還需補充的儀器有

________________________________________________________________________，

蒸餾水的處理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)樣品總酸量約為________g/100 mL。