題目列表(包括答案和解析)
(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是 (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)設(shè)計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg> Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”,下列實驗操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg> Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg> Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg>Al
可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。
(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是 (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)設(shè)計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”,下列實驗操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。
(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是 (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)設(shè)計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”,下列實驗操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。
鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是 (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)設(shè)計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”,下列實驗操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。
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