題目列表(包括答案和解析)
(1)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式;
(2)下列離子方程式書寫正確的是________
A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O?
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2:IO32-+5I-+3H2O3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+
E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O?
F.CuSO4
溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2SCuS↓+2H+?G.AlCl3
溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OH.
等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OI.LiAlH4
溶于適量水后得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應,生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應不能成立的是___________(填編號)。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是 (填編號),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是 (填編號)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應:
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
請根據(jù)上述反應,總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律:
。
(4)根據(jù)(3)中結論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會觀察到的現(xiàn)象是 ,反應的離子方程式為 。
為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2,甲同學設計了如圖實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復燃。甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。
(2)乙同學認為無論反應原理如何,最終都有O2產(chǎn)生。乙同學的理由是 。
按照乙同學的觀點,該裝置需作的改進是: 。
(3)假設Na2O2 完全反應,反應后B裝置中固體生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
請設計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
實驗步驟 |
預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。 |
固體完全溶解 |
步驟2:往Ⅰ試管中加入 ,再滴加 。 |
,則證明生成 物中含Na2SO4。 |
步驟3:往Ⅱ試管中 。 |
若 , 則說明生成物中有Na2SO3;若 , 則說明生成物中沒有Na2SO3。 |
(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L-1碘水進行滴定,滴定終點現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。(Na2SO3的式量為126)
為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,回答下列問題:
(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復燃,甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。
(2)乙同學認為無論反應原理如何,最終都有O2產(chǎn)生,乙同學的理由是 。按照乙同學的觀點,該裝置需做的改進是
。
(3)假設Na2O2完全反應,反應后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4。
請設計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中 | 固體完全溶解 |
步驟2:往Ⅰ試管中加入 ,再滴加 | , |
則證明生成物中含Na2SO4 | |
步驟3:往Ⅱ試管中 | |
| 若 , |
則證明生成物中有Na2SO3;若 | |
| |
則說明生成物中沒有Na2SO3。 | |
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