B.向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體.
回答下列問題:
(1)Fe(OH)3膠體呈
紅褐
紅褐
色,制取它的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)通過
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證所得上述的液體是膠體.
(3)氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是
BC
BC

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)    D.膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ(4)用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質(zhì)NaCl溶液?
滲析
滲析
在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)除了使用燒杯、玻璃棒,還要使用什么實(shí)驗(yàn)用品(藥品除外)?
半透膜、細(xì)繩
半透膜、細(xì)繩

(5)如何驗(yàn)證(4)中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化(寫出具體操作步驟)?
取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中,滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,振蕩,如果沒有沉淀產(chǎn)生,說明膠體已經(jīng)基本凈化
取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中,滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,振蕩,如果沒有沉淀產(chǎn)生,說明膠體已經(jīng)基本凈化

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.將1~2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
B.FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將1~2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
B.FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O

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下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(    )

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色,得Fe(OH) 3膠體  ②配制FeCl3溶液時(shí),將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A.①②             B.②③          C.③④            D.①④

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(    )

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,得Fe(OH) 3膠體  ②配制FeCl3溶液時(shí),將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A.①②                B.②③          C.③④            D.①④

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