COOHCO2↑+CO↑+H2O↑.該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求.加熱裝置等已略去,其他用品可自選).(1)填寫表中空白:儀器加入試劑加入試劑的作用A無水草酸B C D燒堿溶液吸收二氧化碳.防干擾CO的檢驗(2)你如何判斷在本實驗中有CO生成?(簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象) .(3)本實驗中應(yīng)注意的安全問題有: .(4)該小組設(shè)計的實驗有不妥之處.請說出不妥的原因.并提出改進的建議.原因: .建議: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的一些信息：

(Ⅰ)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱至100.1 ℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸；

(Ⅱ)無水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發(fā)生分解：

HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑

(Ⅲ)H2C2O4可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽：H2C2O4+Ba(OH)2*BaC2O4↓+2H2O

該小組采用下圖所示的實驗裝置，通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應(yīng)產(chǎn)生的純凈CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FezOy)，以確定FexOy的組成。

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序為：e接________、_________接_________、_________接______。

(2)該組同學(xué)進行了下列實驗操作，其操作先后順序為________________。

①點燃B處左側(cè)的酒精燈；

②檢驗實驗裝置的氣密性；

③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈；

④點燃C處的酒精燈，開始反應(yīng)，并對裝置B的d口處氣體進行驗純，點燃尖嘴d處的酒精燈；

⑤向?qū)嶒炑b置中裝入藥品

(3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，

B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。

(5)已知硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為45.00 g，反應(yīng)前加入14.80 g FexOy樣品；反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為53.40 g，計算樣品FexOy中x∶y=________________。

(6)該小組設(shè)計的實驗________________(填“有”或“無”)不妥之處。如有不妥，請說出不妥的原因________________。

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高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
H2
H2
，Y是（填化學(xué)式）
CO2
CO2
；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應(yīng)是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進一步反應(yīng)．
①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
．

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（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）

      （3）點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H30

（2）>

（3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

（2）O2+2CO2+4e =2CO

    （3）CO2    負極反應(yīng)產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

           FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

② 83．33％。（2分）

 

 

 


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