2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液無影響的是__________(填序號，下同)；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。

①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液。

②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶。

③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。

④將容量瓶內的液體轉移入試劑瓶時，有少量濺出。

⑤定容前容量瓶內有少量蒸餾水。

⑥俯視刻度線和液面。

⑦用滴定管量取濃溶液時最后仰視刻度線和液面。

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認真閱讀下面的新聞報道，完成后面的相關問題：
據(jù)某報2002年10月11日報道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴重化學事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應釜中，并向反應釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應，危險性極大．該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
Ⅰ．打開反應釜，用工具將反應釜內的金屬鈉取出來；
Ⅱ．向反應釜中加水，通過化學反應“除掉”金屬鈉；
Ⅲ．采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內加入乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應放出的氣體和熱量．
專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除．
（1）文中提到“該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學過的知識及題目所給信息解釋危險性到底在哪里？
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
．
最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
作溶劑
作溶劑
苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）與金屬鈉反應，等質量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
50%
50%
（填百分數(shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗苯中是否含有水．那么應該用
無水CuSO4
無水CuSO4
（填化學試劑的化學式）檢驗乙醇中是否含有水．
（3）寫出乙醇與金屬鈉的反應方程式：
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

（4）甲苯上的一個氫原子被氯原子取代可得到物質A，結構為，物質B是它的同分異構體，也含有苯環(huán)，那么物質B可能的結構有
．

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（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程
．B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）實驗中丙元素的鑒別方法
焰色反應
焰色反應
（不寫過程）與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色
．

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（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質
X
Y
Z
Q
反應前質量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應后質量/g
43．6
待測數(shù)據(jù)
12．6
3．2[來源:Z|xx|k.Com]
請回答下列問題：
（1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。
（3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（　�。�

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉入容量瓶，將洗滌燒杯內的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。

③中和滴定時，錐形瓶內有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗。

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）

      （3）點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H30

（2）>

（3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

（2）O2+2CO2+4e =2CO

    （3）CO2    負極反應產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

           FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

（2）解：設生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質的量為x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

② 83．33％。（2分）

 

 

 


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