③ 乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己甲.戊.已依次是A．NaCl.NaClO.HClO B．Na2S.Na2SO3.H2SO3C．CaCl2.Ca(ClO)2.HClO D．K2S.K2SO3.H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．

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已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

   

（1）寫出戊→丁的化學(xué)方程式：                                             ；

（2）在乙溶液中加入H2O溶液后，觀察到的現(xiàn)象是                           ；

     如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是                            

                                ；

（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是                                        

                                                          。

（4）已知下圖中的A單質(zhì)一種金屬，可以實(shí)現(xiàn)上圖中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：

已知B是常見的兩性氧化物，常溫下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分別代表實(shí)驗(yàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物，它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿中的一種（但這不是按照abcde的順序排列的）。

①寫出化學(xué)式：a           c           d            e                ；

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（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種．己知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成．    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成．
③C與D反應(yīng)有沉淀生成．    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成．
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成．    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
AlCl3
AlCl3
，D是
BaCl2
BaCl2
．
（2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個(gè)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
．
（3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
甲 乙 丙 丁 戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后，所得溶液顯
中
中
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．
③25℃時(shí)，按甲方式混合后，所得溶液的pH為
13
13
．

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甲在常溫時(shí)為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

①甲+H2O         H2↑+乙+丙↑          ②H2 + 丙       �。怏w）

③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

甲、戊、己依次是（     ）

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4

 

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甲在常溫時(shí)為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

①甲+H2O        H2↑+乙+丙↑          ②H2+ 丙       �。怏w）

③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

甲、戊、己依次是（     ）

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4

 

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；（每空1分）

（2）驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗(yàn)純”扣1分）

      （3）點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H30

（2）>

（3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

（2）O2+2CO2+4e =2CO

    （3）CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

           FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

② 83．33％。（2分）

 

 

 


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