的質(zhì)量的計算式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是
 
．10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在
 
至
 
之間．

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計算結(jié)果或計算式正確的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量：64+32+16×4×5（1×2+16）B、80克CuO中含銅元素64克C、2HgO的相對分子質(zhì)量總和：2×201+16=418D、Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量：40+16+1×2=58

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計算題（請將規(guī)范的解題過程寫在答題卡上指定的答題區(qū)域內(nèi)）下圖是某種鋰電池的部分參數(shù)，小亮將電池安裝到遙控車上，進行花樣賽車訓練．鋰電池放電時發(fā)生的化學反應為Li+MnO2=LiMnO2，求3.5gLi（鋰）參加反應所消耗的MnO2的質(zhì)量． 

        


        
名稱：充電式鋰電池
        容量：2Ah
        標稱電壓：4V
        充電模式：恒流/恒壓
        …

			
        
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        計算題：某品牌補鐵劑（見圖）的使用說明書部分內(nèi)容如下：
        【成份】本品每袋含富馬酸亞鐵0.1g，
        富馬酸亞鐵的化學式：C4H2FeO4．
        【功能主治】用于各種原因（如慢性失血、營養(yǎng)不良）引起的缺鐵性貧血
        【用法用量】口服．
        兒童：一次0.1g，一日1-3次；
        成人：一次0.2g，一日3-4次
        （1）富馬酸亞鐵含有
        4
        4
        種元素，富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為
        170
        170
        ．
        （2）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質(zhì)量比為
        24：1
        24：1
        ，富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
        32.9%
        32.9%
        ．
        （3）若兒童每日按服用最大量攝入該補鐵劑，一天可補充鐵元素的質(zhì)量為
        98.7
        98.7
        g．
        

			
        
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        計算：
        （1）已知作為相對原子質(zhì)量基準的一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量．
        （2）計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（請寫出計算過程）：
        ①四氧三化鐵
        ②堿式碳酸銅．
        

			
        
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