B．pH=2.體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數目為0.01NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                                                   （    ）

       A．標準狀況下，11.2L苯所含分子數為0.5NA

       B．pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數目為0.01N

       C．標準狀況下，11.2LNH3和9gH2O所含電子的數目均為5NA

       D．1mol Cu 發(fā)生氧化反應時一定失去2NA個電子

 

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NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                  （    ）

         A．標準狀況下，11.2L苯所含分子數為0.5NA

         B．pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數目為0.01N

         C．標準狀況下，11.2LNH3和9gH2O所含電子的數目均為5NA

         D．1mol Cu 發(fā)生氧化反應時一定失去2NA個電子

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NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                  （    ）

         A．標準狀況下，11.2L苯所含分子數為0.5NA

         B．pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數目為0.01N

         C．標準狀況下，11.2LNH3和9gH2O所含電子的數目均為5NA

         D．1mol Cu 發(fā)生氧化反應時一定失去2NA個電子

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NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                                                   （    ）

       A．標準狀況下，11.2L苯所含分子數為0.5NA

       B．pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數目為0.01N

       C．標準狀況下，11.2LNH3和9gH2O所含電子的數目均為5NA

       D．1mol Cu 發(fā)生氧化反應時一定失去2NA個電子

 

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一．選擇題1．A      2.D     3.C     4.C      5.D

二．非選題

30．（18分）（1）①       自養(yǎng)需氧型（2分）    

（2）尿素（2分）   蛋白酶和肽酶（2分）     肝糖元 （2分）

（3）⑤       （4）⑧   核糖體  

 i．血友病男孩（2分）    ii．0    男性    1/8（2分）（其余每空1分）

31．（24分）

（1）（6分）（得分點：幾種濃度；B、A、B/A值；平均值；表格記錄5個值）

細胞

10%蔗糖溶液

20%蔗糖溶液

30%蔗糖溶液

B(µm)

A(µm)

B/A(%)

B(µm)

A(µm)

B/A(%)

B(µm)

A(µm)

B/A(%)

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

平均值

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）（6分）

分析：1）B/A值越小，說明質壁分離程度越大；

2）隨著溶液濃度的增加，B/A值下降，說明質壁分離程度隨溶液濃度的增加而增大。

結論：細胞失水量隨著外界溶液濃度的增大而增加

（得分點：分析到數值，結論到結構發(fā)生的變化）

（3） （6分）設置清水對照組，觀察清水中的黑藻細胞，確認其細胞形態(tài)正常，無質壁分離現象。

（4）（6分）

方案一：

1）取鹽堿植物與黑藻植物葉片若干，用吸水紙吸干水分；

2）配制相同濃度的蔗糖溶液，將上兩種葉片浸入10分鐘；

3）兩種葉片制成裝片，觀察；比較B/A值的大小。

4）B/A值小，質壁分離程度大，說明細胞液濃度低。

   方案二：

1）選用鹽堿植物葉片，如上實驗，增加低于10%的濃度并細化濃度；

2）黑藻細胞增加低于10%的濃度，細化；

3）剛開始發(fā)生質壁分離的濃度與細胞液濃度相當

4）比較黑藻與鹽堿植物的細胞液濃度

 

化學部分答案

選擇題：

    6.D     7.D     8.D     9.C     10.B        11.B        12.D        13.B

26．（14分）（1）鋁 碳 氫 【每空 1分】 

（2）CH4  正四面體【每空 1分】

       （3）Al(OH)3+OH- =AlO2－+2H2O【2分】    堿  【1分】

AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－    【2分】

    （4）Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+↑  【2分】

    （5）Al(CH3)3+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑   【2分】

27．（16分）（1）用濕潤的紅石蕊試紙，變藍為NH3  【2分】

（2）40H－-4e－=O2↑+2H2O  【3分】

    （3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  【3分】         

②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3       【3分】

    （4）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O  【3分】         

（5）(NH4)2Fe(SO4)2   【2分】

28．（14分）  【每空 2分】  （1）C     （2）MnO2+4H+2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O

    （3）干燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫

    （4）使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。

    （5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl    

   

（6）在G連接導管，直接把尾氣通往盛有NaOH的燒杯中

29．

（16分） [除了（2）小題每空1分外，其他都每空2分 ]

 

 

（1）C9H6O2   ,7

 

 

（2）A：CH3CHO  B： C： D：

    （3）FeCl3（或Br2水）；紫色（或白色沉淀）

文本框:    

 

        +2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O

 

物理答案

17．答案(1)①粒子在O'Q間射出，軌跡如圖所示。

  由 qv0B=mv02/R               (2分)

  得R1=mv0/qB1                        (1分)

  同理得  R2=mv0/qB2                 (1分)

又d=R1+R2（3分）

  因此d＝              (2分)

②粒子在磁場B1中做圓周運動的周期，在磁場B2中做圓周運動的周期  (2分)

粒子在O'Q間射出，在兩個磁場中分別經歷2n十1個，

所以  (3分)

 

第二次聯考物理答案

一、（6×8＇＝48＇）

14．CD　　15．ABC　　16．C　　17．B　　18．D　　19．C　　20． ACD　　21．ABC

二、（6＋12＝18＇）

22．（1）　等于　　　10　　　2.5　

（2）．　0.500　　　A1　　　V1　　　R2　　　

三、（16＋18＋20＝54＇）

23．解：①……2分

　　　　　……2分

　　　　　……2分

　　　　　……2分

　　　　　……1分

　　　�、诼涞貢r速度……2分

　　　　　……3分

　　　　　……2分

24．解：①……①……4分

　　　　　……②……4分

　　　　　……1分

　　　　②……③……2分

　　　　　……④……1分

　　　　　……⑤……1分

　　　　　……1分

　　　　　……3分

　　　　　　

　　　　　　……1分

 

25．解：①……3分

　　　　　……3分

　　　　∴……2分

　　　�、�……3分

　　　　　……3分

　　　　　……4分

　　　　　 ……2分

 

 

 

 

 

                

 


同步練習冊答案