（每小題3分，共15分）

    （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                          

    （2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳?xì)怏w通過一定量的過氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                           

    （5）標(biāo)況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                          

（每小題3分，共15分）

    （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                           

    （2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳?xì)怏w通過一定量的過氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                           

    （5）標(biāo)況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                           

（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計(jì)算過程規(guī)范)

（每小題3分，共15分）
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                          
（2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
（3）配平： KClO₃＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄ →   K₂SO₄＋ ClO₂↑＋ CO₂↑＋ H₂O
（4）二氧化碳?xì)怏w通過一定量的過氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                          
（5）標(biāo)況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                          

（每小題3分，共15分）

    （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                           

    （2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳?xì)怏w通過一定量的過氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                           

    （5）標(biāo)況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為