C．10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后.溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

與50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是（　�。�

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4====Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A.該溶液的溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c()

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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對(duì)于常溫下0.01mol/L的氨水，下列敘述正確的是


  1. A.
    c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)
  2. B.
    與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L-1
  3. C.
    與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
  4. D.
    由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

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常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列敘述正確的是


  1. A.
    溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
  2. B.
    溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
  3. C.
    與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
  4. D.
    原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是


  1. A.
    pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)
  2. B.
    已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，則在0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 mol·L-1
  3. C.
    25℃時(shí)，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
  4. D.
    室溫下，0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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