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C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝?57．3 kJ/mol 【查看更多】

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量 NaHSO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
①在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量

4

次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

兩次稱量不超過0.1g

；
④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x 的實(shí)測值為

5.28

．
（3）下列說法正確的是：

bd

（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生；
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．

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實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)

、

隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量

4

次．
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：

防止丙中液體倒吸入甲中

；
（4）下列說法正確的是：

bdf

（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

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Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率

；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

升高溫度、增大鋅粒接觸面積

（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí) 驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₂

=

V₅=

30

，V₆=

10

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？

否

（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

②⑤

（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為

Fe

，該電極反應(yīng)式

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是

C

，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是

B

（填字母代號(hào)）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是

隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

B

．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí) 驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

請(qǐng)回答下列問題：

（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？（選填“是”或“否”）。

（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是。

（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

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