CO2 CO COCO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時(shí)，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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（本題共8分）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）

0

50

100

K

0.5

1.05

2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時(shí)，K的值=     。

2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積

3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____

A．氣體的密度不再變化

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1

C．氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．各氣體的濃度相等

4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為     。

 

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（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時(shí)，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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下列離子方程式正確的是

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋COCO2↑＋H2O

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：

HCHO＋4[Ag(NH3)2]+＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

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（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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1．D    2．C    3．D    4．A    5．C

6．A    7．D    8．D    9．D    10．B   11．B   12．B   13．A

14．B   15．C   16．B   17．A   18．C   19．AC    20．BC  21．C

22．（1）10.004      （2）0.80           0.25

（3）

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23．(1)由

   

24．

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25．（1）（7分）分析可知，每個(gè)粒子通過電場區(qū)域的時(shí)間極短，遠(yuǎn)小于電壓變化周期0.4s，所以粒子通過電場區(qū)域時(shí)電場可視作是恒定不變的（1分）

設(shè)兩板間電壓為U1時(shí),帶電粒子剛好從極板邊緣射出電場,則有（1分）

代入數(shù)據(jù)解得：U1=100V ………………（1分）

可見：在電壓低于100V時(shí)，帶電粒子才能從兩板間射出，電壓高于100V時(shí)，帶電粒子打在極板上，不能從兩板間射出�！�1分）

而粒子的偏移量為………………（1分）

粒子偏移量y與所加偏轉(zhuǎn)電壓u成正比,即出射點(diǎn)位置隨時(shí)間勻速移動(dòng)。圖線如下

www.ks5u.com………………（2分）

（2）（7分）設(shè)粒子進(jìn)入磁場時(shí)速度方向與OO'的夾角為θ，則速度大小（1分）

粒子在磁場中做圓周運(yùn)動(dòng)的軌道半徑（1分）

粒子從磁場中飛出的位置與進(jìn)入磁場的位置之間的距離為s

………………（2分）

代入數(shù)據(jù)，解得s=0.4m，………………（1分）

可見：s與θ無關(guān)，即射出電場的任何一個(gè)帶電粒子進(jìn)入磁場的入射點(diǎn)與出射點(diǎn)間距離恒為定值�！�2分）

（3）（6分）粒子飛出電場進(jìn)入磁場，在磁場中按逆時(shí)針方向做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。粒子飛出電場時(shí)的速度方向與OO'的最大夾角為α，

。……（2分）

當(dāng)粒子從下板邊緣飛出電場再進(jìn)入磁場時(shí)，

在磁場中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長

=3π×10-6s=9.42×10-6s(2分)

當(dāng)粒子從上板邊緣飛出電場再進(jìn)入磁場時(shí)，在磁場中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最短

=π×10-6s=3.14×10-6s（2分）

 

26．（13分）

(1)、Na+、H+（3分）

(2)（3分，不帶單位不扣分）

(3)<；(1分)     NH4++H2ONH3?H2O+H+，NH4+水解使溶液顯酸性(2分)

(4)c(SO42―)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) （3分）

(5)= (1分)

27．（16分，每空2分）

(1)A： K：； 醛基； 

(2)c、i （漏選扣1分，錯(cuò)選不給分）

 

(3)

 

（4）

 

(5)2CH4O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝-64akJ/mol（見錯(cuò)不給分）

28．（15分）

（1）紅棕色  Fe(CO)5或者FeC5O5  O＝C＝O（各2分）
（2）2Cl－－2e－＝C12↑（2分）
（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）
（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）

（5）FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā)，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼燒時(shí)發(fā)生分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到無水FeCl3（3分）

29．（16分，每空2分）

（1）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

（2）SO2溶解度大,且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快

（3）增加尾氣吸收裝置；拔掉磨口玻璃塞或轉(zhuǎn)動(dòng)玻璃塞讓凹槽對準(zhǔn)小孔；bcdef（漏選3個(gè)及以上不給分，錯(cuò)選不給分）

（4）①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；

③A、D（漏選扣1分，錯(cuò)選不給分）

（注：全卷方程式未配平不給分，若條件或生成物箭頭錯(cuò)各扣1分，扣完為止。）

30.（16分）（I）（每空2分）（1）突變和基因重組  人工選擇  隔離 

（2）增施農(nóng)家肥 施用NH4HCO3 等       

（3）可以增大種植的密度，增加光合作用面積      種內(nèi)斗爭加劇，平均每株玉米占有的陽光、水分、礦質(zhì)元素等資源少  

（4）①可以充分利用光能；②保證通風(fēng)良好，提高CO2的含量；③玉米和大豆的根系分布于不同的土層，可以充分利用不同土層中的水分和礦質(zhì)元素；④與大豆共生的根瘤菌，遺留在土壤中，可以提高土壤的含氮量 

（II）（每空1分）（1）突觸小泡 擴(kuò)大突觸后膜面積       

（2）神經(jīng)遞質(zhì)只能由突觸前膜釋放，作用于突觸后膜      

（3）自身免疫 抗原決定簇  抗原

 

31. （26分）（I）（每空2分）（1）基因A為真核基因，編碼區(qū)中有外顯子和內(nèi)含子，不能在原核細(xì)胞中正確表達(dá)

 

（2）①一種氨基酸可由多種密碼子決定  ②該植物基因型為AA，只有一條染色體上的A基因突變成了a基因     

（3）aaBB    紫色：藍(lán)色：白色 = 9：3：4     

（4）13和11 DDd和d    

（5）Y   X突變體只是一個(gè)氨基酸發(fā)生改變，而Y突變體由于其模板mRNA多了一個(gè)堿基使得第一個(gè)氨基酸之后都發(fā)生改變

（II）（1）隱性（2分）

（2）觀點(diǎn)：第二種觀點(diǎn)正確（2分）   

遺傳圖解：如下圖（圖解及文字各2分）

文字說明：采用正交和反交，不論為胚發(fā)育提供營養(yǎng)的母本是巨胚(gcgc)還是正常胚(GcGc)，F(xiàn)l的基因型為Gcgc都表現(xiàn)為正常胚。說明第二種觀點(diǎn)正確。

 


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