A．《物質結構與性質》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大�。篗gO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學》

  七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______    (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。

（1）C元素在周期表中的位置                。

（2）A元素與水反應的離子方程式是                               。

（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式                                。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不

改變、和的量），反應速率與時間的關

系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段時間是       。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L  密閉容器中，充分反應后測得的轉化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為           。

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。

（1）C元素在周期表中的位置               。

（2）A元素與水反應的離子方程式是                              。

（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式                               。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不

改變、和的量），反應速率與時間的關

系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段時間是       。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L  密閉容器中，充分反應后測得的轉化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為           。

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。
（1）C元素在周期表中的位置               。
（2）A元素與水反應的離子方程式是                              。
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式                               。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
3H₂＋N₂  2NH₃△H=－92．4kJ·mol^－1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不
改變、和的量），反應速率與時間的關
系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能
是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段時間是      。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L 密閉容器中，充分反應后測得的轉化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為          。