題目列表(包括答案和解析)
（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
| 實驗方案（只要求填寫選用試劑） | ① | ② |
| 填試劑序號 | 填試劑序號 | |
| 實驗現(xiàn)象 | 一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
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| 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 |
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| 結(jié)論 | 金屬性：Mg＞Al | 非金屬性： |
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條 ②鋁條 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
| 實驗方案 （只填寫選用試劑序號） | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
| ⑴ |
| 一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金屬性： |
| ⑵ |
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| 非金屬性：Cl＞Br |
寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
| 實驗方案（只要求填寫選用試劑） | ①[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] | ② |
| 填試劑序號 | 填試劑序號 | |
| 實驗現(xiàn)象 | 一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | |
| 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 | | |
| 結(jié)論 | 金屬性：Mg＞Al | 非金屬性： |
水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條 ②鋁條 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
| 實驗方案 （只填寫選用試劑序號） | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
| ⑴ | | 一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金屬性： |
| ⑵ | | | 非金屬性：Cl＞Br |
實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學(xué)認為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進行實驗探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-
假設(shè)2：還存在Fe3+
假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計實驗方案
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實驗步驟 |
現(xiàn)象和結(jié)論 |
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步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴 溶液。 |
現(xiàn)象： 結(jié)論：假設(shè)1不成立。 |
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步驟2：
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現(xiàn)象： 結(jié)論：假設(shè)2成立。 |
（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
一、選擇題。
1
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19
20
D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空題。
21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22．(每空2分，共14分)
(1)A氫，B鈉，C硫，D鋁，E鉀
(2)Al(OH)3+
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(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23．(每空2分，共4分)屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑦⑧ 屬于吸熱反應(yīng)的是③⑤⑥
三、實驗題
24．(12分)(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性
(2)試管、燒杯、膠頭滴管
(3)
實驗方案
實驗現(xiàn)象
離子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
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25．（1）(4分)負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+