A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置______．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學方程式______．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______，用化學方程式表示該過程的原理：______．若要提純該膠體，采用的操作方法叫______．此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是______．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為______．
（5）G的水溶液顯______性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）______．
（6）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是______．

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。

（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H₂S>SiH₄  b．離子半徑：Na⁺>S^2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H

（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。