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碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的     　　　　　　關(guān)系密切。
（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12．01g

（3）寫(xiě)出下圖裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是                              ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                                   現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
　　
（4）甲、乙、丙都是常見(jiàn)含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同。乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為            ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫(xiě)出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為                        。從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是                            。

（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵。現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出
多少噸鐵？

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碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的     　　　　　　關(guān)系密切。
（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12．01g

（3）寫(xiě)出下圖裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是                              ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                                   現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
　　
（4）甲、乙、丙都是常見(jiàn)含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同。乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為            ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫(xiě)出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為                        。從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是                            。

（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵�，F(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出
多少噸鐵？

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一、選擇題（每小題1分，共計(jì)12分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

A

D

C

B

C

C

A

B

A

D

二、填空題（每空1分，共計(jì)16分）

13、缺鈣會(huì)得佝僂病、骨質(zhì)疏松；缺鐵會(huì)引起貧血（其他合理答案均可）

14、NH₄Cl或(NH₄)₂SO₄或NH₄HCO₃等；

NH₄Cl + NaOH ==== NaCl + NH₃↑+ H₂O  （其他合理答案均可）

15、（1）、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)

（2）、溫度；蔗糖在熱水中比在冷水中溶解的多（其他合理答案均可）

16、（1）、2KOH + H₂SO₄ ==== K₂SO₄ + 2H₂O

（2）、K₂O + H₂SO₄ ==== K₂SO₄ + H₂O

（3）、CO₂ + 2KOH  ==== K₂CO₃ + H₂O （其他合理答案均可）

17、（1）試管所盛液體超過(guò)其容積的1/3（或手握試管夾位置不對(duì)等）

（2）濃硫酸

（3）、從右導(dǎo)致管進(jìn)。

18、（1）、稀HCl或稀H₂SO₄ 等（2）、Na₂CO₃或NaHCO₃

（3）、AgNO₃    （其他合理答案均可）  

三、簡(jiǎn)答題（本題包括4個(gè)小題，共計(jì)12分）

19、（1）、CaCO₃  ==== CaO + CO₂ ↑；（2）、CaO + H₂O  ==== 、Ca(OH)₂ ；

（3）、Ca(OH)₂ + CO₂  ==== CaCO₃↓+ H₂O；（每個(gè)方程式1分，按中招要求評(píng)判）

20、（1）、A?B?C?D  （1分）

（2）、用玻璃棒分別蘸取四種溶液，滴在pH試紙上（1分）；然后將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色對(duì)比（1分）。

21、（1）、鋅和稀鹽酸；雙氧水和二氧化錳等（其他合理答案均可）（每組1分）

（2）、CO₂ + 2NaOH  ==== Na₂CO₃ + H₂O （其他合理答案均可）（1分，評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)同上）

22、（1）、不能（1分） ；  沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（1分）

（2）、Na₂SO₄+Ba(OH)₂＝BaSO₄↓+2NaOH（其他合理答案均可）（1分）

四、綜合應(yīng)用題（10分）

23、（1）B、C ；（2）加熱反應(yīng)物；（3） CuO + H₂SO₄  ==== CuSO₄ + H₂O ；  CuSO₄ + Fe  ====FeSO₄ + Cu ； （4）氧化銅 ；（5） A、D ；（每空1分）

（6）設(shè)50g的稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為X， 則與硫酸反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：

10g-8.4g == 1.6g                                                  （1分）  

.CuO + H₂SO₄  ==== CuSO₄ + H₂O

80     98

1.6g     X                                                        （1分）

X = 1.96g                                                          （1分）

所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                   （1分）

答：略