（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。

         a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)   d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。

       A．升高溫度    B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

       D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑       F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

         mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格： ②               ③               

（15分）
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有           （填字母）。

          a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                 。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是              （填字母）。

        A．升高溫度    B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

        D．減小壓強(qiáng)                         E．加入催化劑       F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

          mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格：  ②                ③               

（14分）只含碳、氫、氧的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時(shí)，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式(C_xH_y)_m(H₂O)_n或(C_xO_y)_m(H₂O)_n表示它們。(m、n、x、y 均為正整數(shù))
例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物質(zhì)可用通式(CH₂)_m(H₂O)_n表示，其m分別為1，2，
3，n均為1。它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3∶2。
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物。它們?nèi)紵龝r(shí)所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5∶4(相同狀況)，按照上述要求，該類化合物的通式可表示為                  
（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式                       。
（3）寫出這類化合物中生成CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為1∶1，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式                 ，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有      種。
（4）若某一類有機(jī)物可用通式(C_xO_y)m(H₂O)n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積為V₁和生成的CO₂體積為V₂，則V₁、V₂必須滿足的條件是
                                           。
（5）現(xiàn)有一種有機(jī)物，它完全燃燒時(shí)，消耗氧氣與生成CO₂的體積比為3∶4，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團(tuán)結(jié)合，取0.2625g該化合物恰好能與2500ml
0.10 00mol·L^－1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是              
結(jié)構(gòu)簡式為                                              。