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C．條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中.物質(zhì)的濃度等于D．條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較.條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：

(1)

相同條件下，潮濕空氣的密度________(選填“＞”、“＜”或“＝”)干燥空氣的密度．

(2)

在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)，(混合氣)將________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)

在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
[　　]
A．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B．	混合氣體的密度
C．	B的物質(zhì)的量濃度
D．	氣體的總物質(zhì)的量

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物質(zhì)N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 當(dāng)N₂O₄的起始濃度(c₀)為0.50mol·L^－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

(4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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“生物質(zhì)“是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
請(qǐng)根據(jù)圖1所示回答問題：

（1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是

．
（2）在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁

K₂ （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）

V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=

mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是

極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為

．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2mol?L^-1Na₂S0₄溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是

．

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(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將             （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

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等物質(zhì)的量的SO₂與O₂混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，O₂的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)%＞b%

B．a(chǎn)%＜b%

C．a(chǎn)%="b%"

D．不能確定

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關(guān)閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會(huì)吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測(cè)得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡(jiǎn)答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)