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A．氫氣的燃燒熱為,則水分解的熱化學(xué)議程式為: 【查看更多】

利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

②下列說(shuō)法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇

的平均速率為v(CH₃OH)＝mol·L^－¹·min^－¹

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為

2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為；

負(fù)極的反應(yīng)式為。[來(lái)

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利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                    。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
②下列說(shuō)法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇
的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                  ；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為                             ；
負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          。[來(lái)

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利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
②下列說(shuō)法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇
的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                  ；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為                             ；
負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          。

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下列說(shuō)法正確的是

[ ]

A．氫鎳堿性電池原理為H₂+2NiO(OH)==2Ni(OH)₂，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O
B．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)既可以表示物質(zhì)的量，也可以表示分子個(gè)數(shù)
C．已知1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120．9kJ的熱，水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式為：
2H₂O(g)==2H₂(g)+O₂(g)；△H=-483．6kJ/mol
D．已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H1 S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H2，則△H1<△H2

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科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是

③④

（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

1-

a

2

1-

a

2

．

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關(guān)閉，打開(kāi)，通入足量空氣后，再打開(kāi)，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會(huì)吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測(cè)得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說(shuō)明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說(shuō)明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡(jiǎn)答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒(méi)有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)