24.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C=O.下列描述正確的是闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHOH.
①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱:
羥基
羥基
、
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅
用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅
,產(chǎn)生的現(xiàn)象為
產(chǎn)生氣泡或變紅
產(chǎn)生氣泡或變紅

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH  CH-CH2OH.
(1)該有機(jī)物分子中官能團(tuán)的名稱是:
羥基
羥基
、
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵

(2)驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的試劑是
石蕊試液
石蕊試液
(填名稱),現(xiàn)象是
變紅
變紅

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(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHOH.
①寫出該有機(jī)物的含氧官能團(tuán)的名稱:
羥基、羧基
羥基、羧基

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
向有機(jī)物溶液中加入Na2CO3或石蕊溶液,有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅,則證明該有機(jī)物含-COOH
向有機(jī)物溶液中加入Na2CO3或石蕊溶液,有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅,則證明該有機(jī)物含-COOH
,
(2)從下列選取適當(dāng)試劑制備葡萄糖酸,要求按發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的反應(yīng)方程式,注明反應(yīng)條件并指出反應(yīng)類型
稀硫酸 氫氧化鈉溶液  淀粉溶液  新制的氫氧化銅懸濁液
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
  反應(yīng)類型
水解或取代反應(yīng)
水解或取代反應(yīng)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  反應(yīng)類型
中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)
中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH
  反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)

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已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-CHO.請(qǐng)回答:
(1)該有機(jī)物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是
醛基
醛基
(填名稱),不含氧的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
(填名稱).
(2)該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
(填序號(hào)).
①取代   ②加成   ③氧化   ④還原   ⑤酯化   ⑥水解
(3)為驗(yàn)證該有機(jī)物中的-COOH官能團(tuán),常用的試劑是
石蕊試液(或碳酸鈉溶液)
石蕊試液(或碳酸鈉溶液)
,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色(或有氣泡產(chǎn)生)
溶液變紅色(或有氣泡產(chǎn)生)

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH.
(1)寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱:
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
羥基
羥基

(2)含有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸相似.驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
加入石蕊試劑
加入石蕊試劑
,產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液變成紅色
溶液變成紅色
;或是
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
,產(chǎn)生的現(xiàn)象為
有氣泡生成
有氣泡生成

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第I卷

 

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13.(8分)

(1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14.(10分)

. (1)1nm~100nm(1分)
(2)Fe  FeS  H2SO4(�。�3分)
(3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
    ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
(4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

15、(8分)

(1)K= (2分)   放熱 (1分)  

(2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L1?s(2分) 

 

(3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

 

16、(10分)

方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

方案二

(2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

  防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

② C  (1分)

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

方案三

(3)①玻璃棒(1分)

②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全(1分)

③ 51%(2分)

17.(18分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

 

(2)    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3   2分

 

                                                     

                                                   2分

                                          

21.(10分)

(1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

 

                                                (4分,各2分)

25、(11分)

(1)CaTiO3(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  (各1分)

(3)弱   1分

(4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可)  (各1分)

 

29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

    1. <label id="lip7h"><tfoot id="lip7h"></tfoot></label>

  • 1,3,5

    (1分)

    ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

       (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

    (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)

     

     

     


    同步練習(xí)冊答案
    闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌ら崫銉︽毄濞寸姵鑹鹃埞鎴炲箠闁稿﹥顨嗛幈銊р偓闈涙啞瀹曞弶鎱ㄥ璇蹭壕闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺姈椤忕喖姊绘担鑺ョ《闁革綇绠撻獮蹇涙晸閿燂拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐礃椤曆囧煘閹达附鍋愰柛娆忣槹閹瑧绱撴担鍝勵€岄柛銊ョ埣瀵濡搁埡鍌氫簽闂佺ǹ鏈粙鎴︻敂閿燂拷