物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見的金屬單質(zhì)，H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應物、生成物未列出），反應①是工業(yè)上制取K的第一步反應，反應②為化合反應．

依據(jù)上述信息，回答下列的問題：
（1）J在元素周期表中的位置是．
（2）F的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示．
（3）反應①的化學方程式為．工業(yè)上反應①在（填工業(yè)設備名稱）中進行．
（4）反應②的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的

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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O 反應的化學方程式：．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：；寫出金屬A的電子排布式：．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
請書寫C溶液中的物料守恒式：；C溶液中的質(zhì)子守恒式：．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
A．t₅時增大了壓強                        B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑                      D．t₄～t₅時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學方程式．