3．關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.大致包括以下四種類型: (1)已知溶質(zhì)和溶劑的量.求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), (2)要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液.計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量, (3)溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算, (4)把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算. 教材從學(xué)生最熟悉的“咸 .“淡 談起.直接引出“濃 和“稀 的問(wèn)題.繼而以糖水為例把宏觀的“甜 跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái).使“濃 .“稀 形象化.在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義.使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí).學(xué)生易于接受. 例如:若溶質(zhì)的量不變.溶劑的量減少.溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?若溶質(zhì)的量不變.溶劑量增加.則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)量增加且完全溶解.溶劑量不變.則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)質(zhì)量減少.溶劑量不變.則溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等.這些判斷并不困難.然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練.會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí).效果是大不一樣的.關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量.受到外界溫度.壓強(qiáng)等影響.表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少.不受外界條件限制.溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．
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（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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