△H=-483.6 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

 

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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）
A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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對于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是


  1. A.
    氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
  2. B.
    氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
  3. C.
    2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
  4. D.
    2mol H2與1mol O2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

 

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