(3) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(4) 在常溫下.鋁的表面被濃硝酸鈍化生成一薄層致密.堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜.從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng).所以鋁不溶于冷的濃硝酸失“足 警示:易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不能正確理解題給信息.從而使解答過程只是盲目猜想.不能得出正確結(jié)論.22.(1)淺紅 HCO3-+H2O===H2CO3+OH-(2)放出氣體.溶液變渾濁.紅色加深 紅 Mg2++2HCO3===Mg(OH)2↓+2CO2↑失“足 警示:通過溶液中各離子的物質(zhì)的量之比判斷原物質(zhì)為 MgSO4和 NaHCO3或Mg(HCO3)2和Na2SO4.溶液中因HCO3-的水解而呈堿性易出現(xiàn)的錯(cuò)誤認(rèn)為 HCO3-電離出H+而使溶液呈酸性.23.H+.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3- Na+.K+.CO32-.S2-.AlO2-.OH-點(diǎn)評(píng):根據(jù)題給條件 H+只能與Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3-共存,而OH-只能與CO32-.S2-.AlO2-共存.從而得出一組為 H+.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3-,另一組為Na+.K+.CO32-.S2-.AlO2-.OH-.失“足 警示:解答此題的關(guān)鍵.各組離子間不發(fā)生反應(yīng)從而可確定 H+與 OH-不在一組.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-可與H+共存.CO32-.S2-.AlO2-可與OH-共存.此題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是只滿足各組有6種離子的條件.而忽視離子大量共存.24.(1)Q＝4.50×107J (2)Q＝172.51kJ點(diǎn)評(píng):(1)通過能的轉(zhuǎn)化可計(jì)算出該過程產(chǎn)生的熱量Q＝4.50×107J.(2)由蓋斯定律可知:CO2(g)===C(s)+O2+O2(g)===2CO(g)+221kJ.上述兩式相加可得:C(s)+CO2(g)===2CO(g)-172.51kJ.所以反應(yīng)熱Q＝172.51kJ.失“足 警示:考查能的轉(zhuǎn)化在物理.化學(xué)中的表現(xiàn).動(dòng)能定律的運(yùn)用以及熱化學(xué)方程式的書寫.25.CH4 6.68×10-27 12×1.67×10-27 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 890 36點(diǎn)評(píng):由題給數(shù)據(jù)計(jì)算分子的式量為16.由此可知該氣體的分子式為CH4.然后由題給數(shù)據(jù)計(jì)算出后面的答案.失“足 警示:此題是綜合能力考查.但主要考查反應(yīng)熱和能量守恒原理的應(yīng)用.要注重對(duì)題給信息的理解以及綜合知識(shí)的掌握.26.(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+===BaSO4↓(2)Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O OH-+H+===H2O(或 OH-+HSO4-===SO42-+H2O)(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓點(diǎn)評(píng):(1)由題給信息要求溶液至中性必須使OH-反應(yīng)完即離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,Ba2+完全沉淀后溶液中存在SO42-.此時(shí)加入Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+===BaSO4↓(2)Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O OH-+H+===H2O(或 OH-+HSO4-===SO42-+H2O)(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用下列反應(yīng)制取Ｏ２的過程中：①KClO３（ＭｎＯ２）分解  ②Ｎａ２Ｏ２加水  ③HgO分解④Ｈ２Ｏ２加熱  ⑤ＫＭｎＯ２  分解，若制得等質(zhì)量的Ｏ２，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比依次是（    ）

A.1∶１∶１∶１∶１                          B．２∶１∶２∶１∶２

C.３∶２∶１∶２∶４                         D.１∶２∶１∶２∶１

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氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。請(qǐng)你通過對(duì)氯氣性質(zhì)的研究完成下列問題。

（1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

（2）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含ＨＣｌ １４６　ｇ的濃鹽酸與足量的ＭｎＯ２反應(yīng)；②用87 g�。停睿�２與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得Ｃｌ２()

A.①比②多        B.②比①多        C.一樣多         D.無法比較

（4）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)你解釋其中的原因：                          。

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鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計(jì))，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對(duì)分子質(zhì)量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�－１９Ｃ)(    )

A.３．５ ｇ                               

B.７ ｇ

C.４．５２×１０－３ ｇ                     

D.４．５２×１０－２ ｇ

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加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是（    ）

A.ＫＮＯ３溶液

B.ＮＨ４ＮＯ３溶液

C.（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液

D.Ｎａ２ＳＯ４溶液

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超氧化鉀(KO２)常用于急救器中，它能吸收CO２生成Ｋ２ＣＯ３和Ｏ２。若用一定量金屬鉀在一定條件下與Ｏ２充分反應(yīng)生成KO２，再用此吸收CO２，則生成ＫＯ２消耗的Ｏ２與

ＫＯ２與ＣＯ２完全反應(yīng)放出O２的質(zhì)量之比為(  )

A.１∶１  B.２∶３

C.４∶３  D.３∶２

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同步練習(xí)冊(cè)答案